今天小編來給大家針對這個離子大量共存規律及口訣是什么的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于離子大量共存規律及口訣是什么這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

大量共存的離子的條件⑴生成難溶物或微溶物;

⑵生成氣體或揮發性物質;

⑶生成難電離的物質;

⑷發生氧化還原反應;

⑸發生絡合反應;

⑹發生互促雙水解反應的離子;

⑺弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-共存;

⑻若題目中提示酸性溶液(pH<7)或堿性溶液(pH>7)應在各待選答案中均加入H+或OH-后考慮。某溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol/L,則該溶液可能為酸性也可能為堿性。

⑼常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。

⑽某溶液中加入酚酞試液后，溶液先變紅后褪色，則該溶液屬于呈堿性且含有漂白能力的物質。

離子共存規律生成難溶性或微溶性的物質

如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。

常見易生成難溶物質的離子如下:

如SO42-與Ba2+、Ag+;OH-與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+與Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-;S2-與Cu2+、Pb2+;Ca2+與SO42-等不能大量共存

原理:金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。 [1]

生成難電離的物質

如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。

常見易生成難電離的離子如下:

(1) H+與OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH-與H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱堿和水, 所以不能大量共存。

生成揮發性物質

如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。

生成配合物(舊稱絡合物)

如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。

例如:Fe3+和SCN-。

原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成絡合物硫氰化鐵等。

離子間發生雙水解

如果溶液中存在弱酸和弱堿, 則弱酸對應的酸根離子和弱堿對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水。

離子間發生氧化還原反應

如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。

例如:H+和NO3-同時存在, 則不能與S2-、Fe2+、I-共存等。

原理:H+與NO3-結合生成的硝酸, 硝酸有強氧化性與還原性較強的S2-、Fe2+、I-等離子發生氧化還原反應, 不能共存。