今天小編來給大家針對這個高中化學吸熱放熱口訣是什么的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于高中化學吸熱放熱口訣是什么這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

常見吸熱反應類型(1)大多數分解反應：

CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

(2)鹽水解反應

(3)電離

(4)少數化合反應

C(s)+CO2(g)=(高溫)2CO

I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)

(5)其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=(高溫)CO+H2

常見放熱反應(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸堿中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)很多氧化還原反應(但不能絕對化)。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)NaOH或濃硫酸溶于水(注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來并不算化學反應，考試時應注意)

物態變化是哪六種1，熔化：固態→液態(吸熱)

2，凝固：液態→固態(放熱)

3，汽化：(分沸騰和蒸發)： 液態→氣態 (吸熱)

4，液化：(兩種方法：壓縮體積和降低溫度)： 氣態→液態 (放熱)

5，升華：固態→氣態 (吸熱)

6，凝華：氣態→固態(放熱)