今天小編來給大家針對這個溶解時放熱的物質是什么的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于溶解時放熱的物質是什么這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

物質溶解時的兩個過程

一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體(液體)表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程;

另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物并放出熱量，這是化學過程。

這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量并不相等，當吸熱多于放熱，例如硝酸鉀溶解在水里的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱。在溶解時，溶液的溫度就降低，反之，當放熱多于吸熱，例如濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解在水里的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多于吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。

一種物質溶解在水里，究竟是溫度升高還是降低，取決于溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少，用Q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用Q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：

Q吸>Q放 溶液溫度下降;

Q吸

Q吸≈Q放 溶液溫度無明顯變化。

溶質溶解過程的熱量變化，可以用儀器測得。

放熱反應包括：

(1)燃燒，例：C+O2==點燃==CO2;

(2)中和反應，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O;

(3)金屬與酸反應生成氫氣，例：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑;

(4)緩慢氧化;

(5)大多數化合反應;

(6)鋁熱反應，例：2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al2O3;

(7)生石灰與水反應：CaO+H2O==Ca(OH)2;

(8)堿金屬與水反應，例：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。