今天小編來給大家針對這個化合反應是吸熱還是放熱怎么判斷的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于化合反應是吸熱還是放熱怎么判斷這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

常見的放熱反應

1、燃燒現象;2、大多數化合反應是放熱反應。3、金屬與酸的反應;4、所有強酸與強堿發生的中和反應(嚴格說弱酸與弱堿也算，但因為放熱現象不明顯，中學一般不會考到)。

常見的吸熱反應

1、有銨鹽參加的化學反應——如課本上的Ba(OH)2+NH4CI 還有其他銨鹽如NH4NO3或者NH4HCO3(化肥的主要成分)，如自制出游“冰袋”就是用碳酸鈉和硝酸銨反應來吸熱，故此銨鹽和堿或者酸式鹽反應都能吸熱;

2、大多數的分解反應，如課本中O2的實驗室制法。一般需要加熱的分解反應也是吸熱反應;

3、還有一個典型就是熾熱的碳C與CO2或者H2O反應(前者為化合反應)

吸熱放熱如何判斷方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：

反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。

反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。

方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：

ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能

若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應為吸熱反應。

若反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應為放熱反應。

原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。

方法三：根據反應類型來判斷：

常見放熱：1、金屬和水或酸反應2、酸堿中和反應3、一切燃燒4、大多數化合反應和置換反應5、緩慢氧化反應如生銹常見吸熱：

1、大多數分解反應：

2、鹽水解反應

3、弱電解質的電離

4、少數化合反應：

C(s)+CO2(g)=(高溫)2CO

5、其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=(高溫)CO+H2