今天小編來給大家針對這個膠體液體有哪些的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于膠體液體有哪些這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

膠體溶液膠體溶液是指一定大小的固體顆粒藥物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液。其分散體系的質點一般在1～100納米之間，分散媒大多數為水，少數為非水溶媒。固體顆粒以多分子聚集體(膠體顆粒)分散于溶媒中，構成多相不均勻分散體系(疏液膠)高分子化合物以單分子形式分散于溶媒中，構成單相均勻分散體系引(親液膠)。

這類溶液具有其特有性質，它既不同于低分子分散系——真溶液(分散相質點小于1納米)，也不同于粗分散系——混懸液(分散相質點大于100納米)。膠體溶液在藥劑學中應用甚廣，尤其動、植物藥在制劑過程中更與膠體溶液有密切關系。

特性膠粒大小

介于真溶液與粗分散體系之間，因此，膠體浴液與真溶液不同。具有一定的粘度，其膠粒的擴散速度小，能穿過濾紙而不能透過半透膜，對溶液的沸點升高、冰點降低、蒸汽壓下降和滲透壓等方面影響也小布朗運動。

膠體溶液與粗分散體系也不同。屬動力學穩定體系而沉降速度小。故膠體溶液可保持相當長時間而不致發生沉淀。但膠體體系中除具較強的布朗運動外，由于分散度高，膠粒的比表面與表面能大，又具有膠粒合并降低表面能的自發趨勢。故膠體溶液亦屬熱力學不穩定體系，常有聚結現象，致使膠體溶液在長期貯存過程中出現陳化現象。

散射作用

當強光通過溶液時，在光線通過的側面，暗室觀察可見無數閃光的光點。如同陽光從窗孔中射入一間有塵埃的暗室所見一樣。此現象稱為丁達爾效應。又因散射光的強度與膠粒大小有關(當溶液濃度一定時)，故可從散射光強度的變化推知膠液分散度的變化，以研究膠體溶液的穩定性。同時可以利用散射光強度測定其濃度即比濁分析，所用儀器為乳光計。

微粒帶電

膠粒的帶電可以用膠液在電場作用下，其中分散相質點(膠粒)向帶有相反符號的電極泳動，而介質向另一電極泳動的動電現象來證明。

研究認為膠粒的帶電具有雙電層結構。即膠粒吸附了電解質中的一種離子形成吸附層，異性離子分布在靠近膠粒表面的擴散層中，這樣形成了雙電層。膠粒的吸附層與擴散層之間存在有電位差，即稱為二電位。二電位的大小關系著膠體的穩定性。