今天小編來給大家針對這個化學方程式記憶竅門及規律有哪些的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于化學方程式記憶竅門及規律有哪些這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情
1.文字表達式
在開學初，學生剛剛接觸到化學，當學到第一個化學反應時還不知如何對一個化學反應進行描述，這時便把文字表達式滲透進來，使學生學會用文字表達式描述化學反應，并且在今后的教學中每學到一個化學反應都練習用文字表達式描述，課上進行描述和默寫競賽，加強鞏固，即使在學習了化學方程式之后也仍然堅持先寫文字表達式再寫化學方程式。這樣做既對書寫化學方程式的第一步奠定了基礎，也使學生牢固地掌握了化學反應。
2.元素符號
元素符號是書寫化學方程式最基本的環節，對元素符號的記憶也采用分散記憶的方法，將需記住的元素符號分批分期地布置給學生，并經常提問檢查。
3.化學式
化學式的書寫是化學方程式書寫的第一步，也是最關鍵的一步，只有反應物和生成物的化學式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學方程式。對于化學式的書寫采用兩種方式，一種是常用的物質化學式采用熟記，用多了自然記住，如：H2O、CO2、O2等;另一種是不常用的物質化學式掌握書寫規律的方法，就是應用化合價書寫，這一環節的教學非常關鍵，因為常見的酸、堿、鹽的化學式都適合用這種方法。我們在這一塊的教學中必須要放慢進度，細心講解，加強練習和小考，及時輔導。爭取每一個學生都能理解掌握。
4.化學方程式
在前面基礎牢固的前提下，進入化學方程式的教學，主要就是解決配平和注明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數配平法，以教材中常用的反應為例進行練習鞏固，學生易于接受，不宜涉入過難，以免學生失去信心。
化學方程式超強記憶法必殺技1：記主要生成物
實例：① 3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
② Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
過目不忘原理：減少記憶量
化學反應方程式是由反應物、生成物和計量數三部分構成的，反應物由信 息提供，計量數通過觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學反應方程 式只需記住主要生成物即可。
適應范圍：少數需要死記硬背的化學方程式，
如：① 同類反應中的典型反應
② 同類反應中的特例反應
③ 第一次見到的新反應(通常也是同類反應中的典型反應)。
必殺技2：同類反應記通式，同類物質記典型
實例1：中和反應HCl+NaOH == NaCl+H2O ↓
反應實質H++OH¯ == H2O ↓
反應通式酸 + 鹽 == 鹽 + H2O ↓
類比拓展所有中和反應的化學方程式
實例2：過氧化物H2O2(代表物)、Na2O2、BaO2、CH3COOOH等
結構特點都含有-1價的氧元素(不穩定價態)
反應特點 ① 發生歧化反應，-1價的氧 →-2價的氧和O2
② 遇還原劑，-1價的氧 →-2價的氧
③ 遇強氧化劑，-1價的氧 → 0價的氧(O2)
過目不忘原理：分類記憶，以一當十
同類反應的原理相似，常可用一個通式表示，記住一個通式就記住了一類 反應的化學方程式;同類物質的性質相似，記住典型物質的性質，也就記 住了一類物質的性質。這樣就做到了以一當十，甚至以一當百
適應范圍：所有反應
必殺技3：違規反應不違理——理解萬歲
實例：① 中和反應的通式是 酸 + 堿 == 鹽 + 水
但3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
解釋：除發生中和反應外，還發生了氧化還原反應。
② 含氧酸分解一般通式為 含氧酸 == 酸性氧化物 + 水
但 4HNO3 == 4NO2↑+O2↑+2H2O
解釋：4HNO3 == 2N2O5+2H2O，生成的N2O5不穩定，會繼續分解：
2N2O5 == 4NO2+O2，總反應是上述兩個反應的綜合。
③ 大多數硝酸鹽分解的通式：硝酸鹽 == 金屬氧化物+NO2+O2
但 2AgNO3 == 2Ag+2NO2+O2
解釋：因Ag2O不穩定，繼續分解成Ag和O2
④ 酸性氧化物不與酸反應，但 SiO2+4HF == SiF4↑+H2O
解釋：SiO2不與一般酸(即H+)反應，但SiO2中Si的易與HF中的F 結合成SiF4，反應的實質是Si與F結合成SiF4。
類似反應還 有：Si+4HF == SiF4↑+2H2↑
Na2SiO3+6HF == 2NaF+SiF4↑+3H2O
⑤ 置換反應一般是活潑金屬置換出較不活潑金屬，但工業上用鈉與氯
化鉀反應制取金屬鈉：Na(熔融)+KCl △ ==NaCl+K↑
解釋：絕大多數化學反應是可逆的，控制溫度使鈉熔融，使鉀變成
蒸氣揮發，就抑制了K與NaCl的反應(K與NaCl不接觸)， 促使Na與KCl反應。該原理在化工生產和實驗中被廣泛應 用：如制取金屬鈉除電解法外，還可用鎂(或鐵)與熔融的NaCl 反應來制取;實驗室制取乙酸乙酯時及時將乙酸乙酯蒸出， 促進酯化反應的進行，而抑制逆反應的發生
過目不忘原理：違規反應是指不符合反應通式的反應，這類反應比較特殊，必須強化記憶。任何一個化學反應都有其合理性，掌握違規 反應的反應原理對記憶違規反應可起到事半功倍的效果
違規反應的特點：
① 特殊物質(最活潑物質、最不活潑物質、不穩定物質等)的反應常違規
② 違規反應往往是兩個或多個反應的疊加;有些是特殊物質的特性
③ 從違規反應中可以發現更多的反應原理，利用發現的原理可以更好地
掌握化學反應，解決學習和研究中遇到的問題。
重要提示：
化學是以實驗為基礎探索物質變化規律的一門自然科學，其思維方式和記憶方法以理解為主，與文科以機械記憶為主存在很大差別。有些化學基礎扎實的 同學認為化學方程式不需記憶，而那些基礎不扎實的同學往往為記住化學方程式 而焦頭爛額，其根本原因在于是否掌握了化學反應原理。因此記憶化學方程式最根本的方法是掌握化學反應原理
化學方程式記憶竅門及規律有哪些
今天小編來給大家針對這個化學方程式記憶竅門及規律有哪些的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于化學方程式記憶竅門及規律有哪些這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情
1.文字表達式
在開學初，學生剛剛接觸到化學，當學到第一個化學反應時還不知如何對一個化學反應進行描述，這時便把文字表達式滲透進來，使學生學會用文字表達式描述化學反應，并且在今后的教學中每學到一個化學反應都練習用文字表達式描述，課上進行描述和默寫競賽，加強鞏固，即使在學習了化學方程式之后也仍然堅持先寫文字表達式再寫化學方程式。這樣做既對書寫化學方程式的第一步奠定了基礎，也使學生牢固地掌握了化學反應。
2.元素符號
元素符號是書寫化學方程式最基本的環節，對元素符號的記憶也采用分散記憶的方法，將需記住的元素符號分批分期地布置給學生，并經常提問檢查。
3.化學式
化學式的書寫是化學方程式書寫的第一步，也是最關鍵的一步，只有反應物和生成物的化學式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學方程式。對于化學式的書寫采用兩種方式，一種是常用的物質化學式采用熟記，用多了自然記住，如：H2O、CO2、O2等;另一種是不常用的物質化學式掌握書寫規律的方法，就是應用化合價書寫，這一環節的教學非常關鍵，因為常見的酸、堿、鹽的化學式都適合用這種方法。我們在這一塊的教學中必須要放慢進度，細心講解，加強練習和小考，及時輔導。爭取每一個學生都能理解掌握。
4.化學方程式
在前面基礎牢固的前提下，進入化學方程式的教學，主要就是解決配平和注明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數配平法，以教材中常用的反應為例進行練習鞏固，學生易于接受，不宜涉入過難，以免學生失去信心。
化學方程式超強記憶法必殺技1：記主要生成物
實例：① 3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
② Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
過目不忘原理：減少記憶量
化學反應方程式是由反應物、生成物和計量數三部分構成的，反應物由信 息提供，計量數通過觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學反應方程 式只需記住主要生成物即可。
適應范圍：少數需要死記硬背的化學方程式，
如：① 同類反應中的典型反應
② 同類反應中的特例反應
③ 第一次見到的新反應(通常也是同類反應中的典型反應)。
必殺技2：同類反應記通式，同類物質記典型
實例1：中和反應HCl+NaOH == NaCl+H2O ↓
反應實質H++OH¯ == H2O ↓
反應通式酸 + 鹽 == 鹽 + H2O ↓
類比拓展所有中和反應的化學方程式
實例2：過氧化物H2O2(代表物)、Na2O2、BaO2、CH3COOOH等
結構特點都含有-1價的氧元素(不穩定價態)
反應特點 ① 發生歧化反應，-1價的氧 →-2價的氧和O2
② 遇還原劑，-1價的氧 →-2價的氧
③ 遇強氧化劑，-1價的氧 → 0價的氧(O2)
過目不忘原理：分類記憶，以一當十
同類反應的原理相似，常可用一個通式表示，記住一個通式就記住了一類 反應的化學方程式;同類物質的性質相似，記住典型物質的性質，也就記 住了一類物質的性質。這樣就做到了以一當十，甚至以一當百
適應范圍：所有反應
必殺技3：違規反應不違理——理解萬歲
實例：① 中和反應的通式是 酸 + 堿 == 鹽 + 水
但3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
解釋：除發生中和反應外，還發生了氧化還原反應。
② 含氧酸分解一般通式為 含氧酸 == 酸性氧化物 + 水
但 4HNO3 == 4NO2↑+O2↑+2H2O
解釋：4HNO3 == 2N2O5+2H2O，生成的N2O5不穩定，會繼續分解：
2N2O5 == 4NO2+O2，總反應是上述兩個反應的綜合。
③ 大多數硝酸鹽分解的通式：硝酸鹽 == 金屬氧化物+NO2+O2
但 2AgNO3 == 2Ag+2NO2+O2
解釋：因Ag2O不穩定，繼續分解成Ag和O2
④ 酸性氧化物不與酸反應，但 SiO2+4HF == SiF4↑+H2O
解釋：SiO2不與一般酸(即H+)反應，但SiO2中Si的易與HF中的F 結合成SiF4，反應的實質是Si與F結合成SiF4。
類似反應還 有：Si+4HF == SiF4↑+2H2↑
Na2SiO3+6HF == 2NaF+SiF4↑+3H2O
⑤ 置換反應一般是活潑金屬置換出較不活潑金屬，但工業上用鈉與氯
化鉀反應制取金屬鈉：Na(熔融)+KCl △ ==NaCl+K↑
解釋：絕大多數化學反應是可逆的，控制溫度使鈉熔融，使鉀變成
蒸氣揮發，就抑制了K與NaCl的反應(K與NaCl不接觸)， 促使Na與KCl反應。該原理在化工生產和實驗中被廣泛應 用：如制取金屬鈉除電解法外，還可用鎂(或鐵)與熔融的NaCl 反應來制取;實驗室制取乙酸乙酯時及時將乙酸乙酯蒸出， 促進酯化反應的進行，而抑制逆反應的發生
過目不忘原理：違規反應是指不符合反應通式的反應，這類反應比較特殊，必須強化記憶。任何一個化學反應都有其合理性，掌握違規 反應的反應原理對記憶違規反應可起到事半功倍的效果
違規反應的特點：
① 特殊物質(最活潑物質、最不活潑物質、不穩定物質等)的反應常違規
② 違規反應往往是兩個或多個反應的疊加;有些是特殊物質的特性
③ 從違規反應中可以發現更多的反應原理，利用發現的原理可以更好地
掌握化學反應，解決學習和研究中遇到的問題。
重要提示：
化學是以實驗為基礎探索物質變化規律的一門自然科學，其思維方式和記憶方法以理解為主，與文科以機械記憶為主存在很大差別。有些化學基礎扎實的 同學認為化學方程式不需記憶，而那些基礎不扎實的同學往往為記住化學方程式 而焦頭爛額，其根本原因在于是否掌握了化學反應原理。因此記憶化學方程式最根本的方法是掌握化學反應原理