今天小編來給大家針對這個高中化學重難點知識點有哪些的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于高中化學重難點知識點有哪些這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情
高中化學易錯知識點1、幾元含氧酸，傻傻分不清
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
3、H2SO4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4、寫離子方程式，不考慮反應物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
5、忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
6、計算反應熱時忽視晶體的結構
計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。
7、對物質的溶解度規律把握不準
物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
高中各章節化學要點匯總必修一
一、認識化學科學
(一)重點：
1.掌握Na、Cl2的物理性質、化學性質。
2.理解“物質的量”、“摩爾質量”、“物質的量濃度”、“氣體摩爾體積”、“阿佛伽德羅常數”概念。
3.掌握n、N、m、V、V(溶液)之間的相互關系，并能綜合利用它們解決以“物質的量”為中心的相關計算。
(二)難點：
“物質的量”概念的建立，及n、N、m、V、V(溶液)之間的關系。
(三)本章知識的地位：
本章內容是整個高中化學內容的重要部分，尤其是第三節“物質的量”，內容相對抽象、深奧、很多學生難以理解、不能接受，導致高一化學學習從此跟不上，因此，對于剛進入高一學習化學的學生來說，學好這一章顯得尤為重要。
二、元素與物質世界
(一)重點：
1.理解“電解質、非電解質”“強、弱電解質”的基本概念及本質區別。
2.了解“離子與反應及發生條件”，能正確書寫離子方程式、判斷離子共存。 3.了解“氧化還原反應的概念、本質、常見的氧化劑、還原劑”。 4.掌握“鐵及其化合物的性質”。
(二)難點：
離子方程式的書寫、正誤判斷;離子共存;
氧化還原基本概念的辨析及利用“得失電子守恒”進行相關計算。
(三)本章知識在教材中的地位：
本章知識是高考的必考內容，多以“書寫離子方程式”這種非選擇題形式出現;本章涉及到的基本概念較多，學生學習過程中易出現概念混亂的現象，因此需要認真學好本章。
三、自然界中的元素
(一)重點：
1.C、N、S等非金屬元素及其化合物的性質。
2.認識Mg、Br2、I2和鹵化物的主要性質。
(二)難點：
掌握重要物質的性質及化學反應方程式。
(三)本章內容在教材中的地位：
本章是元素及其化合物，內容多爾雜，不易于記憶和掌握，在學習過程中應善于把握每節內容的記憶線索，做到知識的結構化、系統化。
四.元素與材料世界
(一)重點：
1.掌握Si、Al的特殊性質。
2.了解傳統的無機非金屬材料、金屬材料的種類、性能及應用。 3.了解新型無機非金屬材料的研發和應用。
(二)難點：
Si、Al的特殊性質。
(三)本章內容在教材中的地位：
以生產、生活中實際應用材料為載體，考察Si、Al的化學性質及重要用途。
必修二
一、原子結構與元素周期律
兩個知識點，會議兩個填空題的形式出現在高考中，一個是熱化學方程式的書寫，另一個是蓋斯定律的應用。第二節，第三節內容是原電池和電解池。高考考查的重點是把原電池和電解池綜合成一個電化學電池進行考察。這種題難度不算大，但應注意細節以及這種題的綜合性。
(一)重點：
1.元素、核素、質量數、同位素的涵義，理解原子的組成。
2.原子核核外電子排布規律。
3.元素周期律，原子結構與元素性質的關系。 4.元素周期表的結構及位置與性質的關系。
(二)難點：
元素位、構、性三者的關系及元素周期表的應用。
(三)本章知識在教材中的地位：
本章內容是中學化學教材的重要基礎理論，也是高考熱點。命題的方向主要體現在：以重大科技成果為題材，寓教于考，考察原子組成及各種粒子的關系;分子、原子、離子核外電子數的比較、離子半徑大小比較、熔沸點高低比較，考察位、構、性三者的關系的推斷型題目。
二、化學鍵、化學反應與能量
(一)重點：
1.化學鍵的概念和化學反應的本質;離子鍵、共價鍵的概念。
2.了解化學反應中能量變化及反應中的吸放熱。
3.化學鍵與化學反應中的物質變化、能量變化關系。 4.利用化學反應速率的數學表達式進行有關計算。
5.根據濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件變化，定性判斷化學反應速率的變化。
6.化學平衡狀態的判斷;比較、計算。
7.平衡移動的原因及平衡移動后結果的分析。
8.理解原電池原理，了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐方法。
(二)難點：
化學平衡狀態的判斷、比較;化學平衡的移動，原電池的原理及應用。
(三)本章知識在教材中的地位：
本章主要以選擇題的形式考察，但部分內容比較抽象，不好理解，必須理清有關概念，抓住實質并能理論與實際相結合，抓住高考考點的外延。
三、重要的有機化合物
(一)重點：
1.甲烷、乙烯、苯中碳的成鍵特征及其主要性質。
2.化石燃料綜合利用的意義。
3.食物中的有機物：乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成、主要性質。 4.常見有機高分子材料及應用。
5.學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息、加工信息。6.關注與
化學有關的社會問題。
(二)難點：
烴類的結構、組成、性質;推斷烴分子的結構;官能團的特性、推導分子式、分析反應類型、書寫化學反應方程式。
(三)本章知識在教材中的地位：
有機化合物在高考中占有較重要的地位，試題與生產、生活、新科技的聯系緊密。在必修課階段要打好基礎，掌握好一些重要有機物的基本結構和性質，注意所學知識與實際生產、生活的聯系，在高考中就會從容應答。
化學選修《化學反應原理》
第一章：化學反應與能量轉化，共三節。
這一章是對必修二第二章第三節的一個延伸，稱為電化學部分。其中第一節有兩個知識點，會以兩個填空題的形式出現在高考中，一個是熱化學方程式的書寫，另一個是蓋斯定律的應用。
第二節，第三節內容是原電池和電解池。高考考查的重點是把原電池和電解池綜合成一個電化學電池進行考察。這種題難度不算大，但應注意細節以及這種題的綜合性。
第二章：化學反應的方向、限度與速率。
這一章是對化學必修二第二張第一、二節的一個延伸。本章內容中化學平衡的判定、化學平衡常數的計算以及聯系溫度、壓強對化學平衡移動方向的判定是重點，也是難點。
在高考中，這一部分會以一個大題的形式出現的，當然考試的時候也會聯系上其他知識點，以綜合題的形式出現的幾率比較大。
第三章：物質在水溶液中的行為，共四節。
這是部分相對獨立一些的內容。這部分內容知識不算難。但較復雜，像鹽類水解和電離的綜合考察、PH的計算、沉淀溶解平衡Ksp的判定等，是每年高考必考內容。