今天小編來給大家針對這個金屬活動性順序表及規律是什么的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于金屬活動性順序表及規律是什么這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

常用金屬活動性順序表K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au

即：鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷錫鉛氫銅汞銀鉑金

各種金屬的金屬性從左到右遞減,對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+金屬大概是這樣：由強到弱 銫最強 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋰〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。

金屬活動性和反應的劇烈程度無關。大多數人認為銫與水反應會爆炸，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關，和劇烈程度無關。因此，鋰是活動性最強的金屬。

金屬活動性規律1.排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。(若金屬過于活潑，則會直接與水反應，并不會與水中的金屬離子反應)。

2.理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。

3.若只考慮氫離子的氧化性，排在氫(H)前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫。

4.排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來;排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。