今天小編來給大家針對這個元素周期表中元素熔沸點的規律有哪些的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于元素周期表中元素熔沸點的規律有哪些這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

一.元素周期表中同一周期，同一主族元素單質熔沸點變化規律

1.對于晶體類型不同的物質，一般來講：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔點范圍很廣。

原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：

金剛石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶體硅 (Si—Si)。

離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。

2.原因：第一主族是金屬，金屬是大分子(整塊金屬可以看成為一個分子)，其熔沸點只與化學鍵(金屬鍵)強弱有關，金屬鍵越強，則熔沸點越高;而金屬鍵與半徑有關，原子半徑越小，形成的金屬鍵越強，熔沸點越高;第一主族中的堿金屬從上到下半徑是增大的，因此熔沸點是降低的。

其實，第四主族雖然包括金屬和非金屬，但它們的單質都是大分子，也就是說，其熔沸點決定于化學鍵的強弱，其中既有共價鍵，又有金屬鍵，但成鍵能力規律是一致的，就是半徑越小，成鍵能力越強，因此第四主族的熔沸點也是從上到下降低的。

而第七主族，都是形成雙原子分子，即都是小分子，分子之間沒有化學鍵作用，只是弱的分子間作用力;而分子間作用力與分子量的大小有關，分子量越大，熔沸點越高;鹵素單質的分子量從上到下增大，因此熔沸點升高。

二.元素周期表中，判斷熔沸點高低的方法

首先判斷其單質的晶體類型，晶體類型不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定;分子晶體由分子間作用力的大小決定;離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定;原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。 所以，第一主族的堿金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大。

堿金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。 第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次升高。