化學方程式配平法的原理和口訣都有什么

2021-04-20 03:46:48

導讀今天小編來給大家針對這個化學方程式配平法的原理和口訣都有什么的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于化學方程式配平法的

今天小編來給大家針對這個化學方程式配平法的原理和口訣都有什么的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于化學方程式配平法的原理和口訣都有什么這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

方法原理遵循兩個原則

①質量守恒定律(在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。)

②客觀事實

通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。(上海初高中除外，為單線箭頭'→')

如KClO?--KCl+O?↑，配平后要把短線改為等號2KClO?=2KCl+3O?↑，

配平化學方程式需要做的三件事:

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略;

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方;

3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學式右側用"↓"號表示

反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用"↑"號表示;反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

最小公倍數法

這種方法適合于常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO?前系數應配2，O?前配3，式子變為:2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可:

2KClO?==2KCl+3O?↑(反應條件為二氧化錳催化和加熱。"MnO?"寫在等號上方;"加熱"寫在等號下方，可用希臘字母delta"△"代替)

奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如:C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O?內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H?O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C?H?前2，式子變為:2C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系數應為4，最后配單質O?為5，把短線改為等號，寫明條件即可:

2C?H?+5O?=4CO?+2H?O

(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。

觀察配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如:Fe+H?O──Fe?O?+H?，Fe?O?化學式較復雜，顯然，Fe?O?中Fe來源于單質Fe，O來自于H?O，則Fe前配3，H?O前配4，則式子為:3Fe+4H?O=Fe3O?+H?由此推出H?系數為4，寫明條件，短線改為等號即可:

3Fe+4H?O(g)=高溫=Fe3O?+4H?↑

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步:設NH?的系數為:1 1NH?+O?--NO+H?O

第二步:配平H原子，由此可得:1NH?+O?--NO+3/2 H?O

第三步:由右端氧原子總數推左端O?的系數:1NH?+5/4O?--NO+3/2 H?O

第四步:取分母最小公倍數相乘:4NH?+5O? = 4NO+6H?O

方便記住配平法的口訣歧化反應的簡潔配平法

三種價態先標記，

兩者相減第三系。

若有約數需約簡，

悠然觀察便配齊。

說明:

1.歧化反應又稱為自身氧化還原反應。在歧化反應中，同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化，另一部分原子(或離子)被還原。如:

KCIO?→KCIO?+KCI

S+KOH→K?S+K?SO?+H2O

2.這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，可以試試哦。

解釋:

1.三種價態先標記:意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如:

S(0)+KOH →K?S(-2)+K?S(+4)O?+H?O

2.兩者相減第三系:意思是說任意兩個化合價的變化值(絕對值)，即為第三者的系數。

3.若有約數需約簡:意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分后再加到反應式中去。

根據詩意的要求分析如下:

在S和K?S中，S(0)→S(-2)，化合價變化值為∣0-(-2)∣=2，所以K?SO?前的系數為2。

在S和K?SO?中，S(0)→S(+4)，化合價變化值為∣0-4∣=4，所以K?S前的系數為4。

在K?S和K?SO?中，S(-2)→S(+4)，化合價變化值為∣(-2)-4∣=6，所以S前的系數為6。

又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數代入反應式得:

3S+KOH→2K?S+K?SO?+H?O

4.悠然觀察便配齊:意思是說將約簡后的系數代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知:右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H?O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式:

3S+6KOH=2K?S+K2SO?+3H?O

說明:只要將這種方法掌握后，在"實戰"時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。

雙水解反應簡捷配平法

誰弱選誰切記清，

添加系數電荷等。

反應式中常加水，

質量守恒即配平。

說明:雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如:AI?(SO?)?和Na2CO?反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。

解釋:

1.誰弱選誰切記清:"誰弱選誰"的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子(如AI?+是弱堿AI(OH)?對應的金屬陽離子;NH?+離子是特例)和弱酸對應的酸根陰離子(如CO??-是弱酸H?CO?對應的酸根陰離子)作為添加系數(配平)的對象。

2.添加系數電荷等:意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對應的金屬陽離子(或NH?+)的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

3.反應式中常加水，質量守恒即配平:意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數后，為了使質量守恒，常在反應式中加上n·H?O。

舉例:寫出AI?(SO?)?和Na?CO?兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。

根據詩意的要求分析如下:

⑴、根據水解原理首先寫出水解產物:

AI?(SO?)?+Na2CO?--AI(OH)?↓+CO?↑+Na2SO?

⑵、因為要"誰弱選誰"，所以應選AI?+和CO??-。

⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI?(SO?)?中有2個AI3+，所以有6個正電荷;CO??-帶2個負電荷，要使"電荷等"，則必須在CO??-前加系數3，于是得到:

AI?(SO?)?+3Na?CO?--2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na2SO?

⑷、"反應式中常加水"。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上"3H2O"。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式:

AI?(SO?)?+3Na?CO?+3H?O=2AI(OH)?↓+3CO?↑+3Na?SO?

奇數配偶法

出現最多尋奇數，

再將奇數變為偶。

觀察配平道理簡，

二四不行再求六。

說明:這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物(特別是碳氫化合物)燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋:

1.出現最多尋奇數，再將奇數變為偶:這兩句說的是奇數配偶法的第一步。"出現最多尋奇數"的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現次數最多的元素，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，然后在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項;"再將奇數變為偶"的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數(一般是在分子前面加最小的偶數2)。

2.觀察配平道理簡，二四不行再求六:意思是說將奇數變為偶數以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……

例一:請配平反應式:

Cu+HNO?(濃)--Cu(NO?)?+NO?↑+H?O

根據詩意的要求分析如下:

在該反應式中，Cu在反應前后出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前后出現次數最多的元素，但方程式左右兩邊的O原子總個數都為奇數，咱們看下其他元素可得:H原子出現了2次，左邊H原子的個數為1，右邊個數為2，故應在HNO?的前面加系數2，使奇數變為偶數:

Cu+2HNO?(濃)--Cu(NO?)2+NO?↑+H?O

在HNO?的前面加上2后，此時H原子的個數左右兩邊滿足了，但發現N原子的個數不等，我們就得用上"二四不行再求六"，應在HNO?前面換4試試，左邊4個H，所以應在H?O前面加上2;左邊加4后有4個N，而右邊3個N，所以應在NO?前面加上2，于是得配平了的化學反應方程式:

Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

例二:請配平反應式:

C?H6 +O?--CO?+H?O

分析:觀察得知氧是前后出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下:

2C?H6+7O?=4CO?+6H?O

氧化還原交叉配平法

升價降價各相加，

價變總數約后叉。

氧化還原未參與，

配平不要忘記它。

氧化還原分子內，

從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，

奇變偶后再交叉。

說明:這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對于較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。

解釋:

1.升價降價各相加:這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即:首先標明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。

3.氧化還原未參與，配平不要忘記它:意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。

4.氧化還原分子內，從右著手莫懼怕:意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。

5.叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉:意思是說若交叉系數后某原子反應前后的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數(乘以2)變為偶數。↓

說明:交叉配平法在解釋的時候似乎"較復雜"，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。

萬能配平法(待定系數法)

英文字母表示數，

質電守恒方程組。

某項為一解方程，

若有分數去分母。

說明:這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是:該法名副其實--萬能!用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說:"世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。";該法的弱點是:對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

解釋

1.英文字母表示數:"數"指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

2.質電守恒方程組:該法的第二步是根據質量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組(若不是離子方程式，則僅根據質量守恒定律即可)。

說明:在實際配平過程中，到底該令那一項為"1"，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為"1"。

4.若有分數去分母:意思是說該法的第四步是將第三步解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。

配平決策歌

迅速觀察定類型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技窮有萬能。

得失法

電子得失法的原理是:氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。