今天小編來給大家針對這個物質的量濃度計算公式都有什么的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于物質的量濃度計算公式都有什么這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

簡介

物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/NA)

物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)

物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)

c=1000mL/Lρ(密度)w/M

注:n(mol):物質的量;N:微粒數;V(L):物質的體積;M(g/mol):摩爾質量;w%:溶液中溶質的質量分數

質量百分濃度=溶質質量/溶液質量*100%

密度單位

g/cm^3

物質的量濃度單位

mol/L

c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時使用

在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質的量相等。

c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)

同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比

同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比

同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比

同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS:V----體積 p------壓強

T-----溫度 n------物質的量

N----分子數 Mr----相對分子質量

M------摩爾質量 m-----質量

c------物質的量濃度

關于物質的量濃度與質量分數的轉化(推導和演化)

C=ρ·ω·1000/M

其中，C:物質的量濃度(單位mol/L)

ω:溶液的密度，(形式為質量分數，<1)

ρ:密度，(單位g/mL)

M:物質的摩爾質量，(單位g/mol)

c=n/V

n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M

m(溶液質量)=ρ·V

m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V

故，n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V/M

c=n/V

=(ω·ρ·V/M)/V

=ω·ρ·V/MV

=ω·ρ/M

若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1g/cm^3.

有關溶液稀釋和濃縮的計算

V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶質的質量守恒)

C1V1=C2V2(溶質的物質的量守恒)

3、有關兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶質的物質的量總和不變)