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1、化學反應實際上經常在非標準狀態下進行,而且反應過程中離子濃度也會改變.例如,實驗室氯氣的制備方法之一,是用二氧化錳與濃鹽酸反應；在加熱的情況下,氯氣可以不斷發生.但是利用標準電極電勢來判斷上述反應的方向,卻會得出相反的結論.能斯特方程中的參數MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O還原劑的電極反應：Cl2+2e-=2Cl- φ(標準)=1.3583V氧化劑的電極反應：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O φ(標準)=1.228VE(標準)=1.228-1.3583=-0.1523。

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