關于教育都是每個家庭中非常重要一個環節，為什么這么說呢，很多家庭為了讓孩子獲得更好的教育煞會苦心，但是不一定會獲得效果這才是真正愁的地方，孩子出門的言行舉止就能看到一個家庭對孩子的教育是什么樣，有句古話叫上梁不正下梁歪，課外教育也很重要，那么現在小編就為小伙伴們收集到了一些課外知識，希望大家看了有所幫助。
今天小編來給大家針對這個化學中考總復習知識點的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于化學中考總復習知識點這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情
化學沉淀
1.Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
可溶性堿和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
2.Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉淀。
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2
3.CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4.BaCO3 碳酸鋇，白色沉淀。
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5.&6.AgCl 氯化銀，白色沉淀。
BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。
這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸。
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7.Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8.Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
9.Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉淀。
AICI3 + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI
AI3+ + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4+
2常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
3化學式和化合價
1、化學式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義:a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
2、單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的:a.金屬單質。如:鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態非金屬。如:碳C硫S磷P等;
c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。
②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2;
雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣);
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴);
多原子分子單質化學式:臭氧O3等。
3、化合物化學式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀。
①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉);
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。
4、根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式:
①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
5、核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)：
排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數);
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個);
③先排滿內層再排外層;
注:元素的化學性質取決于最外層電子數;
金屬元素：原子的最外層電子數;
非金屬元素：原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。
6、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據;②遵循質量守恒定律;
書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
7、酸堿度的表示方法——PH值：
說明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
4離子的檢驗
1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。
2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。
3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。
4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子。
5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。
6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子。
8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子。
5一氧化碳
(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性)
①可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
②還原性：CO+CuO△Cu+CO2應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
6酸、堿、鹽知識點
1.常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3.三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。
(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應。
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
7金屬活動性
1. 金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2. 金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3. 金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。