關于教育都是每個家庭中非常重要一個環節，為什么這么說呢，很多家庭為了讓孩子獲得更好的教育煞會苦心，但是不一定會獲得效果這才是真正愁的地方，孩子出門的言行舉止就能看到一個家庭對孩子的教育是什么樣，有句古話叫上梁不正下梁歪，課外教育也很重要，那么現在小編就為小伙伴們收集到了一些課外知識，希望大家看了有所幫助。

今天小編來給大家針對這個九年級化學必考知識點的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于九年級化學必考知識點這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

化學式和化合價

1.化學式的意義：(1)宏觀意義：表示一種物質;表示該物質的元素組成;

(2)微觀意義：表示該物質的一個分子;表示該物質的分子構成;

(3)量的意義：表示物質的一個分子中各原子個數比;表示組成物質的各元素質量比。

2.化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

(1)兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

(2)酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

2質量守恒定律

1.在化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就叫做質量守恒定律。

2.六個不變、兩個一定改變、兩個可能改變

(1)六個不變：

宏觀：1.反應前后物質總質量不變;2.元素的種類不變;3.各元素對應原子的總質量不變;

微觀：4.原子的種類不變;5.原子的數目不變;6.原子的質量不變。

(2)兩個一定改變：

宏觀：物質種類改變。

微觀：物質的粒子構成方式一定改變。

(3)兩個可能改變：

宏觀：元素的化合價可能改變。

微觀：分子總數可能會改變。

3酸、堿、鹽知識點

1.常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3.三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。

(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應。

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

4基本的實驗操作

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸。

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

2.物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。

(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下。

5金屬與金屬礦物

金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產生銅綠等。

金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。

置換反應的根本特征：

單質+化合物==化合物+單質

金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等;

鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

6物質的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;

③純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質和化合物

單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

7必背化學方程式

(一)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(二)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O