關于教育都是每個家庭中非常重要一個環節，為什么這么說呢，很多家庭為了讓孩子獲得更好的教育煞會苦心，但是不一定會獲得效果這才是真正愁的地方，孩子出門的言行舉止就能看到一個家庭對孩子的教育是什么樣，有句古話叫上梁不正下梁歪，課外教育也很重要，那么現在小編就為小伙伴們收集到了一些課外知識，希望大家看了有所幫助。

今天小編來給大家針對這個初中化學重點知識有哪些的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于初中化學重點知識有哪些這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情

1中考化學復習必背重點基礎知識

1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4.構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素(2)非金屬元素(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO(2)Fe2O3(3)Fe3O4。

8.溶液的特征:(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9.化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

19.固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

2酒精燈的使用

1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2.酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

3離子的檢驗

1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。

2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。

3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子。

5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子。

8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子。

4酸、堿、鹽知識點

1.常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3.三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。

(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應。

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

5質量守恒定律

1.在化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就叫做質量守恒定律。

2.六個不變、兩個一定改變、兩個可能改變

(1)六個不變：

宏觀：1.反應前后物質總質量不變;2.元素的種類不變;3.各元素對應原子的總質量不變;

微觀：4.原子的種類不變;5.原子的數目不變;6.原子的質量不變。

(2)兩個一定改變：

宏觀：物質種類改變。

微觀：物質的粒子構成方式一定改變。

(3)兩個可能改變：

宏觀：元素的化合價可能改變。

微觀：分子總數可能會改變。

6中考復習必背重點化學方程式

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO。

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3。

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O。

6.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5。

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2。

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。

9.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2。

10.二氧化碳和水反應：CO2+H2O=H2CO3。

7基本的實驗操作

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸。

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

2.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下。