您好,肖大哥就為大家解答關于電子層與周期的關系，電子層相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、元素的電子是由元素核電荷數決定的。

2、現在發現的都在7層內。

3、而每層一般有4個亞層，即s p d f四個亞層，s有1條軌道，p有3條軌道，d有5條軌道，f有7條軌道，每條軌道中最多容納兩個向相反方向旋轉的電子。

4、但是第一層沒有p d f層，第二層沒有d f層，第三層沒有f 層，第四層后四個亞層都有。

5、電子層從內到外依次是s p d f層，其中s層最多2個電子，p層最多6個電子，d層最多10個電子，而f層最多14個電子。

6、例如氫原子的電子排布是1s1,鋰原子電子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而鈉的是1s22s22p63s1,等等。

7、（注：所舉例子中，每個字母前的數字是電子層數，字母后的是亞層中所具有的電子數。

8、）同電子層中亞層能量從低到高是s p d f.而不同層中有能量交叉。

9、例如2p層的能量比3s層高，3p層能量比4s層高。

10、而電子一般是盡可能排在能量低的電子層中（有19種例外，其中銅就是一種因為這19種滿足另外的原則，那就是電子層為全空，半充滿和全充滿是能量更低）這樣人為的把已發現的元素定了電子填充順序，這樣就把元素最后一個電子填充在哪個亞層而把這些元素分為五個區,s區是堿金屬和堿土金屬；p區是硼族、碳族，氮族、氧族、鹵素和惰性氣體；ds區2副族；d區3-7副族和第八族；f區是鑭系和錒系。

本文就講到這里，希望大家會喜歡。