您好,現在軟糖來為大家解答以上的問題。水的物理性質和化學性質及用途，水的物理性質和化學性質相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、物理　　水　　通常是無色、無味的液體。

2、　　沸點：99.975℃（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kPa）。

3、　　凝固點：0℃　　三相點：0.01℃　　最大相對密度時的溫度：3.982℃　　比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃　　密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

4、　　臨界溫度：374.2℃　　導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，　　冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，　　在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。

5、　　浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。

6、　　化學　　化學式：H?O　　水之韻律 (20張)　　結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。

7、　　相對分子質量： 18.016　　化學實驗：水的電解。

8、方程式：2H?O=通電=2H?↑+O?↑（分解反應）　　分子構成：氫原子、氧原子。

9、　　CAS號： 7732-18-5　　水具有以下化學性質：　　1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。

10、　　水的電離：純水中存在下列電離平衡：H?O==可逆==H?+OH? 或 H?O+H?O=可逆=H?O?+OH?。

11、　　注：“H?O?”為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H?，更準確的說法為H9O4?，純水中氫離子物質的量濃度為10??mol/L。

12、　　2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

13、　　2Na+2H?O=2NaOH+H?↑　　Mg+2H?O=Mg（OH）?↓+H?↑　　3Fe+4H?O（水蒸氣）=Fe?O?+4H?（加熱）　　C+H?O=CO+H?（高溫）　　3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣　　2F?+2H?O=4HF+O?↑。

14、　　4.水的電解：　　水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H?O=2H?↑+O?↑。

15、　　5.水化反應：　　水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

16、　　Na?O+H?O=2NaOH　　CaO+H?O=Ca（OH）?　　SO?+H?O=H?SO?　　P?O?+3H?O=2H?PO?　　CH?=CH?+H?O←→C?H?OH　　6.水解反應　　鹽的水解：　　氮化物水解：Mg?N?+6H?O（加熱）=3Mg（OH）?↓+2NH?↑　　NaAlO?+HCI+H?O=Al（OH）?↓+NaCI（NaCI少量）　　碳化鈣水解： CaC?（電石）+2H?O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）?+C?H?↑　　鹵代烴水解： C?H?Br+H?O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C?H?OH+HBr　　醇鈉水解：　　C?H?ONa+H?O→C?H?OH+NaOH　　酯類水解：　　CH?COOC?H?+H?O（銅或銀催化并且加熱）←→CH?COOH+C?H?OH　　多糖水解：（C?H??O?）n+nH?O←→nC?H??O?　　丙腈水解：CH?CH?CN+H?O→CH?CH?C(OH)NH　　CH?CH?C(OH)NH+H?O→CH?CH?C(OH)?NH?→　　CH?CH?CONH?+H?O→CH?CH?COOH+NH?　　酰胺水解：—CO—NH—+H?O→—COOH+NH?—　　6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。

17、　　水　　7.水的電離：　　純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。

18、　　H?O←→H?+OH?　　298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。

19、　　8.水是兩性物質，既有氫離子（H?），也有氫氧根離子（OH?）。

20、但純凈蒸餾水是中性的。

21、　　9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。

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