您好,現在漢漢來為大家解答以上的問題。活化能和活化分子的定義，活化能與活化分子分別指什么相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。

2、 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區別于由動力學推導出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能）活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。

3、活化分子是指具有發生化學反應所需最低能量狀態的分子。

4、活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。

5、這一名詞是由阿倫尼烏斯（Arrhenius）在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。

6、活化能可以用于表示一個化學反應發生所需要的最小能量。

7、反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。

8、對一級反應來說，活化能表示勢壘（有時稱為能壘）的高度。

9、活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。

10、擴展資料：活化能的物理意義一般認為是這樣：從原反應體系到產物的中間階段存在一個過渡狀態，這個過渡狀態和原系統的能量差就是活化能E，而且熱能RT如不大于E，反應就不能進行。

11、也就是原系統和生成物系統之間存在著能壘，其高度相當于活化能。

12、其后埃林（H．Eyring）從過渡狀態（也叫做活性絡合物）和原系統之間存在著近似的平衡出發，對速度常數k導出了如下的關系：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k（KT/h）exp（ΔS*/R）exp（-ΔH*/RT）式中k為通透系數，K是波爾茲曼常數，h是普朗克常數，ΔG*、ΔS*、ΔH*分別為活化自由能、活化熵和活化焓。

13、而且活化自由能與活化焓大致相等。

14、酶促反應主要就是由于降低了活化自由能。

15、參考資料：百度百科-活化能百度百科-活化分子。

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