您好,現在軟糖來為大家解答以上的問題。非金屬性強弱比較，非金屬性相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2、2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。

4、4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。

6、值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。

7、6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。

8、7、由置換反應判斷：強置弱。

9、〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。

10、元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

11、元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

12、元素的非金屬性主要按照其電負性的強弱。

13、對于元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但此為一般情況下，具體情況仍需具體分析。

14、非金屬元素非金屬性強弱：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si。

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