您好,肖大哥就為大家解答關于氯化鉀溶不溶水，氯化鉀溶于水相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、一、化學反應進行的方向: 在一定的條件下，一個化學反應能否自發進行，既可能與反應的焓變有關，又可能與反應的熵變有關。

2、在溫度、壓力一定的條件下，化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結果。

3、 在溫度、壓強一定的條件下，化學反應自發進行的方向的判據是: △G = △H-T△S 其中:G 叫作吉布斯自由能。

4、則: △G = △H -T△S ＜ 0 反應能自發進行 △G = △H -T△S =0 反應達到平衡狀態 △G = △H-T△S ＞0 反應不能自發進行 氯化鉀晶體溶于水的過程中△G = △H -T△S ＜0，是由有序轉變為無序，導致體系的熵增大，也就是反應方向是往熵增大的方向進行。

5、當溶解平衡后△G = △H -T△S =0 反應達到平衡狀態 二、判斷吸熱還是放熱 物質溶于水時，有些物質吸收大量的熱。

6、例如把氯化鉀溶解在水里，就會發現溶液的溫度顯著降低。

7、 另一些物質溶于水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水里，或者把濃硫酸緩緩地倒進水里，就會發現溶液的溫度顯著升高。

8、 物質溶解時，為什么會有吸熱或放熱的現象呢? 這是因為:物質溶解，一方面是溶質的微粒--分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。

9、溶解過程中，溫度下降原因就在于此。

10、 如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什么還有的放熱呢?原來，在溶解過程中，溶質的微粒--分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解于溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物(如果溶劑是水，就生成水合物)。

11、在這一過程里要放出熱量。

12、 因此，物質溶解時，同時發生兩個過程: 一個是溶質的微粒--分子或離子離開固體(液體)表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程; 另一個過程是溶質的微粒--分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物并放出熱量，這是化學過程。

13、 這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量并不相等，當吸熱多于放熱，例如氯化鉀溶解在水里的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。

14、反之，當放熱多于吸熱，例如濃硫酸溶解在水里的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多于吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。

15、 一種物質溶解在水里，究竟是溫度升高還是降低，取決于溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用Q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用Q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。

16、若: Q吸＞Q放 溶液溫度下降 Q吸＜Q放 溶液溫度升高 Q吸≈Q放 溶液溫度無明顯變化 溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。

17、 上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解(例如各種電解質)，同時又要吸熱。

18、而像生石灰溶解于水要與水發生反應，放出大量的熱屬于比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程。

本文就講到這里，希望大家會喜歡。