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1、Cr是鉻(luo)的化學式 熔點為1 857±20 ℃,沸點為2 672 ℃，密度為7.190 g/cm3(20 ℃)。

2、硬的藍白色金屬。

3、溶于鹽酸和硫酸，但因形成保護層而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空氣中抗氧化。

4、主要用于合金、鍍鉻和金屬陶瓷。

5、 鉻是鋼灰色有光澤的金屬，熔點1857℃，沸點2672℃，20℃時的密度，單晶為7.22克／厘米3，多晶為7.14克／厘米3。

6、有延展性，但含氧、氫、碳和氮等雜質時變得硬而脆。

7、鉻的化學性質不活潑，常溫下對氧和水汽都是穩定的，鉻在高于600℃時開始和氧發生反應，但當表面生成氧化膜以后，反應便緩慢，當加熱到1200℃時，氧化膜被破壞，反應重新變快。

8、高溫下，鉻與氮、碳、硫發生反應。

9、鉻在常溫下就能和氟作用。

10、鉻能溶于鹽酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后鈍化，不再與酸反應。

11、鉻能與鎂、鈦、鎢、鋯、釩、鎳、鉭、釔形成合金。

12、鉻及其合金具有強抗腐蝕能力。

13、鉻的氧化態為－－2、＋＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。

14、鉻的氧化物有氧化亞鉻(CrO)、三氧化二鉻(Cr2O3)、三氧化鉻(CrO3)。

15、三氧化鉻是紅色針狀晶體，高溫下分解為三氧化二鉻和氧氣，是強氧化劑，酒精和它接觸后能著火，在染料和皮革工業中有廣泛的用途。

16、鉻酸鹽的通式為MCrO4或MIICrO4(IM為一價金屬，IIM為二價金屬)。

17、鉻酸鹽在酸性溶液中存在以下平衡： CrO是鉻酸根離子，在溶液中顯黃色。

18、Cr2O是重鉻酸根離子，在溶液中顯橙紅色。

19、此反應的平衡常數K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O占優勢，在堿性溶液中CrO占優勢。

20、堿金屬的鉻酸鹽都易溶于水，是強氧化劑，銀和鉛的鉻酸鹽不溶于水。

21、鉻和鐵、鋁一樣，是一種成礬元素，可形成鉀鉻礬〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高級皮革必需的。

22、鉻還容易形成配位化合物，如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3) 5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。

23、鉻及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支氣管哮喘和腎病等。

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