您好,肖大哥就為大家解答關于置換反應的先后順序，置換反應相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、置換反應的原理是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。

2、置換反應是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。

3、它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

4、置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰（tāng）基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。

5、擴展資料：金屬置換的特點：金屬活動性順序簡表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10號氫是過渡元素，它前面的通常可以置換出氫（有例外），它后面的則不可以。

6、也就是說，氫前面的可以和酸反應生成氫氣，而氫后面的基本不和酸反應，就算反應也不生成氫氣。

7、鉀、鈣、鈉與水迅速反應，放出氫氣，部分金屬可能會有爆炸現象；與非氧化性酸反應激烈；由于存在與水的反應，不能置換活動性較弱的金屬的離子；對應的金屬陽離子基本不具有氧化性。

8、氫氧化物可以電離出氫氧根離子，使溶液呈堿性。

9、參考資料來源：百度百科-置換反應。

本文就講到這里，希望大家會喜歡。