您好,肖大哥就為大家解答關于原電池與電解池比較，原電池和電解池的差別 總結一下相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、原電池 電解池 實例 CuZn(H2SO4) 氯化銅溶液(惰性電極)能量轉化 化學能轉化為電能 電能轉化為化學能 原理 發生氧化還原反應。

2、從而形成電流(自發) 電流通過引起氧化還原反應(非自發)形成條件 兩個電極、電解質溶液或熔融態電解質、 電源、電極(惰性或非惰性)、 形成閉合回路、自發發生氧化還原反應 電解質 、閉合回路裝置判斷 無外加電源 有外加電源 電極判斷 負極:還原性較強的極或電子流出的極或電流流入的極 正極:還原性較弱的極或電子流入的極或電流流出的極 陽極:與直流電源正極相連的極 陰極:與直流電源負極相連的極 電極上的反應 (1)負極本身或還原劑失去電子發生氧化反應(2)正極:溶液中某些陽離子或氧化劑得到電子 (1)陽極發生氧化反應即陽極金屬或溶液中陰離子失去電子的反應 (2)陰極本身不反應。

3、溶液中的陽離子得到電子發生還原反應 口訣 負極氧化正還原 陽極氧化陰還原兩極反應 負極:Zn - 2e- =Zn2+(氧化) 正極:2H+ +2e- =H2↑(還原) 陽極:2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化) 陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原)電子流向 負極→外電路→正極 電源負極→由導線→陰極→由溶液→陽極→電源正極 電流方向 正極→外電路→負極 電源正極→陽極→陰極→電源負極溶液離子流向 負極→陰離子;正極→陽離子 陽極→陰離子 陰極→陽離子應用 設計電池、 金屬防腐 氯堿工業、電鍍、精煉、冶金。

本文就講到這里，希望大家會喜歡。