您好,現在漢漢來為大家解答以上的問題。二氧化硫與氨水反應的離子方程式，二氧化硫與氨水反應相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、“二氧化硫”與少量“氨水”反應是：氨水少量，SO2過量: SO2 + NH3·H2O = NH4HSO3 SO2 + NH3·H2O = NH4+ + HSO3-氨水過量，SO2少量: SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4+ + SO32- + H2O二氧化硫過量：SO2+NH3H2O=NH4HSO3少量二氧化硫 ：2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O二氧化硫：二氧化硫（化學式：SO2），又稱亞硫酸酐，是最常見的硫氧化物，硫酸原料氣的主要成分。

2、二氧化硫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一。

3、火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。

4、由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。

5、當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。

6、若在催化劑（如二氧化氮）的存在下，SO2進一步氧化，便會生成硫酸（H2SO4），碰到皮膚會腐蝕使用時要小心。

7、氨水：氨水（NH?[aq]），指氨氣的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱堿性。

8、氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。

9、“氫氧化銨”這個名稱并不十分恰當，只是對氨水溶液中的離子的描述，并無法從溶液中分離出來。

10、氨的在水中的電離可以表示為：反應平衡常數Kb?=?1.8×10^?5。

11、1M氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的NH?變為NH4?。

12、氨水是實驗室中氨的常用來源。

13、它可與含銅(II)離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用于配置銀氨溶液等分析化學試劑。

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