您好,現在軟糖來為大家解答以上的問題。溶度積與溶解度之間的轉化例題，溶度積與溶解度的關系相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、（抄的！！！）難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。

2、 盡管難溶電解質無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

3、當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。

4、 這樣的平衡狀態叫沉淀溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

5、 溶度積——K sp 事實證明，任何難溶的電解質在水中總是或多或少地溶解，絕對不溶解的物質是不存在的。

6、通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物質稱為難溶物。

7、難溶電解質在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。

8、 例如，AgCl的離解平衡如下： 溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。

9、AgCl的溶度積 ： (AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c 式中各物質濃度均為溶解平衡時的濃度，固體濃度在 表達式中不出現。

10、 (solubility product)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。

11、 對于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個或多個相同離子的難溶電解質，在書寫其 表達式時，應如同寫平衡常數的方法一樣，各離子濃度取離解方程式中該離子的系數為指數： (PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2 (Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2 可由實驗測得，亦可由△r =-RTln 計算，或由其他方法求得。

12、附錄8列出了 的值。

13、 溶度積( )和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。

14、 例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp為2.0×10-29，求： (1) Ca3(PO4)2 在純水中的溶解度； (2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。

15、 S=6.2×10-7 即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為 6.2×10-7 mol·L-1。

16、 因為S很小，所以 2S＋0.10≈0.10 =[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2 =(3S)3(2S+0.10)2 ≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29 S=4.2×10-10 即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。

17、 與弱電解質的離解平衡一樣，難溶電解質的溶解平衡也受同離子效應的影響，結果平衡左移溶解度降低。

18、又如： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 在AgCl(s)的飽和溶液中，加入NaCl或AgNO3由于同離子效應，使AgCl(s)溶解度降低。

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