您好,肖大哥就為大家解答關于氧化還原反應的配平教學，氧化還原反應的配平相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！
1、一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑;反之稱為氧化劑。
2、由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則:還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑(元素)化合價升高的總價數=氧化劑(元素)化合價降低的總價數。
3、二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟一般方法:從左向右配。
4、2、步驟:標變價、找變化、求總數、配系數。
5、即⑴標出變化元素化合價的始態和終態;⑵始態終態變化的總價數=變化×系數注:假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數。
6、⑶將上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數;⑷用觀察法配平其它元素;⑸檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)例C+HNO3(濃)-NO2+CO2+H2O分析:⑴標變價C(0)+HN(+5)O3(濃)-N(+4)O2+C(+4)O2+H2O⑵找變化始態終態變化的總價數=變化×系數⑶求總數1×4=4⑷配系數C的系數為1HNO3的系數為4，用觀察法將其它系數配平后，經檢查滿足質量守恒定律。
7、配平后的化學方程式為:C+4HNO3(濃)=4NO2+CO2+2H2O三、氧化還原反應配平的特殊技巧。
8、從右向左配平法例2、Cu+HNO3(濃)-Cu(NO3)2+NO2+H2O分析:由于HNO3在反應中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。
9、不同之處:配系數時只需將中的系數先寫在對應產物化學式之前，其它步驟相同。
10、始態終態變化的總價數=變化×系數Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O總結使用范圍:此法最適用于某些物質(如硝酸、濃硫酸的反應)部分參加氧化還原反應的類型。
11、2、整體總價法(零價法)適用范圍:在氧化還原反應中，一種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發生變化或幾種不同物質中的元素化合價經變化后同存在于一種產物中。
12、技巧:把該物質當成一個“整體”來考慮。
13、例3、FeS2+O2-Fe2O3+SO2分析:在FeS2中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由-1變到+4，即同一種物質中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當成一個“整體”來考慮。
14、故4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO23、歧化歸一法適用范圍:同種元素之間的歧化反應或歸一反應。
15、技巧:第三種價態元素之前的系數等于另兩種元素價態的差值與該價態原子數目的比值。
16、例4、Cl2+KOH-KCl+KClO+H2O分析:在氧化還原反應中，電子轉移只發生在氯元素之間，屬于歧化反應。
17、0-1+5Cl2+KOH-KCl+KClO3+H2OCl2的系數為6/2=3KCl的系數為5KClO3的系數為1故3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O4、判斷未知物顧名思義，在一個氧化還原反應中缺少反應物或生成物。
18、技巧:一般是把反應物和生成物中的所有原子進行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素:①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應的酸;②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應的堿;③若反應前后經部分配平后發現兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。
19、例5、KMnO4+KNO2+-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O分析:經比較發現，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4，其它步驟同上略。
20、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O5、單質后配法適用范圍:反應物或生成物中有單質參加或單質生成，如有機物的燃燒都可用此法。
21、技巧:把游離態的那種元素放在最后來配。
22、例6、FeS2+O2-Fe2O3+SO2分析:反應物中有單質O2，我們可以把O元素放在最后來配。
23、首先假定Fe2O3的系數為1，則FeS2的系數為2，那么SO2的系數為4，因此O2的系數為11/2，然后把每種物質前的系數都擴大2倍，即可配平。
24、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO26、待定系數法技巧:將各種物質的系數分別設為不同的未知數，然后根據質量守恒定律列方程求解最后配平。
25、7、加合法技巧:把某個復雜的反應看成是某幾個反應的疊加而成。
26、例7、Na2O2+H2O-NaOH+O2分析:我們可把這個反應看成是以下兩個反應的疊加:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①2H2O2=2H2O+O2②把①×2+②，最后我們得到:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2總結:從以上示例我們發現，對于同一氧化還原反應，有時可采用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應用。
27、總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應方程式會易如反掌。
28、P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4P化合價變化:0----〉-1(Cu3P中)0---〉+5Cu2+變化:+2----〉+1化合價升高的是P0---〉+5降低的:P與Cu可見:生成一個Cu3P總共降低6價生成一個H3PO4升高5價可知Cu3P與H3PO4系數比應該是5:6初步得到:P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4再由觀察法配出:9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。
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