您好,肖大哥就為大家解答關于化學平衡移動原理名詞解釋，化學平衡移動原理相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以后，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。

2、可逆反應的平衡狀態是在一定條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，并在新條件下建立起新的平衡。

3、(1)化學平衡移動：可逆反應中就化學平衡的破壞、新化學平衡的建立的過程。

4、(2)化學平衡移動的原因：反應條件的改變，移動的結果是正逆反應速率發生變化，平衡混合物中各組分的含量發生相應的變化。

5、(3)化學平衡移動的特征：從反應速率來看：若有v正=v逆到v正≠v逆某條件下平衡，再到這樣的過程表明化學平衡發生了移動。

6、從混合物組成來看：各組分的含量從保持一定到條件改變時含量發生變化，最后在新條件下保持新的一定，同樣表明化學平衡發生了移動。

7、(4)化學平衡移動的方向：若外界條件改變，引起v正>v逆時，正反應占優勢，化學平衡向正反應方向移動。

8、若外界條件改變，引起v正

9、若外界條件改變，引起v正和v逆都發生變化，如果v正和v逆能保持相等，化學平衡就沒有發生移動。

10、擴展資料：影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。

11、濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。

12、2、壓強對化學平衡的影響在有氣體參加、有氣體生成而且反應前后氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。

13、減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。

14、例如：在反應N204(g)=2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）后，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了。

15、所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。

16、3、溫度對化學平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。

17、參考資料來源：百度百科-化學平衡移動。

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