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1、濃度：　　如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由于單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。

2、　　壓強：　　壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。

3、當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素 　　　　如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度并沒增大。

4、　　溫度：　　溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。

5、分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。

6、當高速運動的分子相撞的時候，那么它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。

7、 　　　　實踐告訴我們，溫度變化對吸熱反應的影響更大一些，溫度變化對放熱反應的影響就要相對小一些。

8、　　催化劑：　　正催化劑可以降低反應所需要的能量。

9、因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。

10、但含有較高能量的分子在分子總數中所占的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。

11、 　　　　當然也有負催化劑，就是加入催化劑以后減慢了化學反應速率。

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